ahoj bjordz, mám takú chemickú otázku v komentári.. teda nie je veľmi chemická,v podstate je blbosť a vy ma zhejtujete, že wtf ako to nemôžem vedieť.. teda až mi niekto vôbec odpíše
Komentuj
8 komentov
2
že či to teda mám brať ako fakt a stotožniť sa s tým že dvojkorunačku rozložím na dve koruny a dve koruny
a nie na korunu a korunu
alebo je pre to nejaké logické vysvetlenie
a nie na korunu a korunu
alebo je pre to nejaké logické vysvetlenie
3
treba si uvedomiť, že mol je jednotka počtu, jednoducho koľko kusov častíc máš, nech 1mol NaCl je X kusov NaCl, keď sa rozloží, tak z každej NaCl vznikne Na+ a Cl-, teda dokopy 2X kusy častíc. asi toto chceš. a možno nie, čojaviem, za nič neručím
4
@zoberhrozno noo, áno, niečo také , teda minimálne chápeš, čo sa pýtam
proste máme molekulu NaCl, ktorá obsahuje určitý počet častíc, ale tých častíc je strašne veľa, tak sa zaviedol pojem mol akože látkové množstvo a teda náš NaCl má dva moly, ale potom sa rozložia tieto dva moly na Na+ a Cl-
ale mne tu stále uniká tá časť ako môžem dve koruny rozložiť na dve koruny a dve koruny
látkové množstvo je hmotnosť látky/ mólová hmotnosť
Ar(Na)= 23 a Ar(Cl)=35,5
a naše látkové množstvo je 2, hmotnosť celej látky je teda 117g a molová hmotnosť celého NaCl je 58,5
a keď sa to rozloží tak látkové množstvo Na ostane, aj Cl ostane? proste stále bude mať Na látkové množstvo 2 a Cl tiež?
zmení sa len ich hmotnosť tak už budem mať iba 46 gramov Na/ Ar(Na) a 71 gramov Cl/Ar(Cl)?
a proste mne toto nejde do hlavy že ako sa môže látkové množstvo nezmeniť.. pre mňa je to strašne logické, že keď mám zlúčeninu ktorá má určité látkové množstvo a potom sa rozloží na jednotlivé častice, ktoré už nemajú rovnaké látkové množstvo
pre mňa je logické proste toto 2 -> 1 + 1
ale na druhej strane je to aj strašne logické, že to fakt platí že celá zlúčenina má určitú hmotnosť / relatívna hmotnosť molekuly že je to dva.. a je jasné, že keď mám samostatné Na tak má menšiu hmotnosť / jeho vlastná relatívna hmotnosť a Cl to isté a že to proste stále vyjde dva..
ja viem, že to asi strašne riešim a že tam nie je čo riešiť , len proste na prvý pohľad sa mi to tak nezdalo
a tak logicky aj keď mám napr 2NaCl -> 2Na +Cl2
tak je to jasné, že mi vzniknú 2Na a Cl2 a nie každé po jednom kuse ale keď čo ja viem, ja si to takto neviem spojiť všetky tieto fakty. chápeš?
nechceš mi to nejako teraz zhrnúť a objasniť?
ďakujem ti dobrý človek
proste máme molekulu NaCl, ktorá obsahuje určitý počet častíc, ale tých častíc je strašne veľa, tak sa zaviedol pojem mol akože látkové množstvo a teda náš NaCl má dva moly, ale potom sa rozložia tieto dva moly na Na+ a Cl-
ale mne tu stále uniká tá časť ako môžem dve koruny rozložiť na dve koruny a dve koruny
látkové množstvo je hmotnosť látky/ mólová hmotnosť
Ar(Na)= 23 a Ar(Cl)=35,5
a naše látkové množstvo je 2, hmotnosť celej látky je teda 117g a molová hmotnosť celého NaCl je 58,5
a keď sa to rozloží tak látkové množstvo Na ostane, aj Cl ostane? proste stále bude mať Na látkové množstvo 2 a Cl tiež?
zmení sa len ich hmotnosť tak už budem mať iba 46 gramov Na/ Ar(Na) a 71 gramov Cl/Ar(Cl)?
a proste mne toto nejde do hlavy že ako sa môže látkové množstvo nezmeniť.. pre mňa je to strašne logické, že keď mám zlúčeninu ktorá má určité látkové množstvo a potom sa rozloží na jednotlivé častice, ktoré už nemajú rovnaké látkové množstvo
pre mňa je logické proste toto 2 -> 1 + 1
ale na druhej strane je to aj strašne logické, že to fakt platí že celá zlúčenina má určitú hmotnosť / relatívna hmotnosť molekuly že je to dva.. a je jasné, že keď mám samostatné Na tak má menšiu hmotnosť / jeho vlastná relatívna hmotnosť a Cl to isté a že to proste stále vyjde dva..
ja viem, že to asi strašne riešim a že tam nie je čo riešiť , len proste na prvý pohľad sa mi to tak nezdalo
a tak logicky aj keď mám napr 2NaCl -> 2Na +Cl2
tak je to jasné, že mi vzniknú 2Na a Cl2 a nie každé po jednom kuse ale keď čo ja viem, ja si to takto neviem spojiť všetky tieto fakty. chápeš?
nechceš mi to nejako teraz zhrnúť a objasniť?
ďakujem ti dobrý človek
5
pozri, látk. množstvo je dané v moloch , teda hovorí koľko mám KUSOV NIEČOHO ( látk. koncentrácia je vztiahnutá na objem, mol/l )
predstav si teraz, že 1 mol je 1 kus NIEČOHO (v skutočnosti je to veľa, ale to je teraz fuk), proste 1 mol jablka je 1 kus.
najprv sa pýtaš, aké je látk. množstvo NaCl.
je 2 moly. teda 2 kusy. proste 2 kusy NIEČOHO, teda 2 kusy NaCl.
potom sa ti obidva NaCl rozdelia na Na a Cl. po novom máš 2 Na a 2 Cl.
teraz sa zas pýtaš, aké je látkové množstvo NIEČOHO, lenže teraz to niečo je SAMOTNÉ Na. takže: aké je látkové množstvo Na? teda koľko KUSOV tam máš? proste ZAS 2 kusy. je 2 moly. teda 2 kusy.
tak isto s Cl. tiež 2 kusy, teda 2 moly.
takže dúfam, že sa pýtaš na toto, treba si tú definíciu uvedomiť a pomeditovať nad ňou trocha
predstav si teraz, že 1 mol je 1 kus NIEČOHO (v skutočnosti je to veľa, ale to je teraz fuk), proste 1 mol jablka je 1 kus.
najprv sa pýtaš, aké je látk. množstvo NaCl.
je 2 moly. teda 2 kusy. proste 2 kusy NIEČOHO, teda 2 kusy NaCl.
potom sa ti obidva NaCl rozdelia na Na a Cl. po novom máš 2 Na a 2 Cl.
teraz sa zas pýtaš, aké je látkové množstvo NIEČOHO, lenže teraz to niečo je SAMOTNÉ Na. takže: aké je látkové množstvo Na? teda koľko KUSOV tam máš? proste ZAS 2 kusy. je 2 moly. teda 2 kusy.
tak isto s Cl. tiež 2 kusy, teda 2 moly.
takže dúfam, že sa pýtaš na toto, treba si tú definíciu uvedomiť a pomeditovať nad ňou trocha
6
@zoberhrozno
no jasné, áno. tak teraz som s tým stotožnená!
to je pravda.
kúúúrnik!
tak ti veľmi pekne ďakujem za všetky tvoje odpovede a za tvoj čas, určite to bolo ubíjajúce ale fak ti strašne ďakujem.
a teda mol/liter to je ako keby jablko/ krabica ...jablko sa delilo v tej krabici ... to nič nemení na veci.
no paráda, tak mol je kus. to je kľúčové slovo.
mám koncentráciu jeden mol/liter NaOH..
teda jeden kus jablka v krabici.. jablko sa rozpolí a mám jeden kúsok jabĺčka a ešte jeden kúsok jabĺčka v jednej krabici... a pritom je to stále jedno jablko.
ja som o tom vždy uvažovala len tak číselne, že čo preboha? a potom som sa tak nejak dostalak tej rovnici, že do riti! však rovnica! však to je jasné
si mi zachránil život
no jasné, áno. tak teraz som s tým stotožnená!
to je pravda.
kúúúrnik!
tak ti veľmi pekne ďakujem za všetky tvoje odpovede a za tvoj čas, určite to bolo ubíjajúce ale fak ti strašne ďakujem.
a teda mol/liter to je ako keby jablko/ krabica ...jablko sa delilo v tej krabici ... to nič nemení na veci.
no paráda, tak mol je kus. to je kľúčové slovo.
mám koncentráciu jeden mol/liter NaOH..
teda jeden kus jablka v krabici.. jablko sa rozpolí a mám jeden kúsok jabĺčka a ešte jeden kúsok jabĺčka v jednej krabici... a pritom je to stále jedno jablko.
ja som o tom vždy uvažovala len tak číselne, že čo preboha? a potom som sa tak nejak dostalak tej rovnici, že do riti! však rovnica! však to je jasné
si mi zachránil život
8
@zoberhrozno lebo to v hlave nemám v poriadku a preto sa venujem tomuto práve 16.8.
lebo nemám čo robiť, mám prázdniny a kopec času, tak si počítam a čítam a učím sa, aby som sa necítila tak zbytočne a aby som celý svoj voľný čas nepremárnila
lebo nemám čo robiť, mám prázdniny a kopec času, tak si počítam a čítam a učím sa, aby som sa necítila tak zbytočne a aby som celý svoj voľný čas nepremárnila
Napíš svoj komentár
sú veľmi primitívne príklady na výpočet pH ako napr toto
Jaké je pH roztoku hydroxidu sodného, jehož látková koncentrace je 0,002 mol.dm-3?
a potom počítame, že koncentrácia OH je 0,002
a keď sú dvojsýtne kyseliny/zásadz napr Ba(OH)2 tak dáš 2*0,002
lenže mne sa to vôbec nepáči proste takto ak má NaOH koncentráciu napr 2, tak pre mňa je to logicky, že keď sa to rozloží tak nejaká koncentrácia pripadne na Na a nejaká na OH
napr mám dvojkorunačku, tak ju rozložím na korunu a korunu
a keď je dvosýtna, ako môže mať koncentráciu ešte väčšiu než pôvodný roztok?
ja som našla aj takúto poučku
U silných jednosytných kyselin je rovnovážná koncentrace rovna analytické koncentraci kyseliny tedy [H+] = cHA
Rovnovážná koncentrace je koncentrace, která v systému nastane po ustavení chemické rovnováhy. Rovnovážnou koncentraci označujeme hranatými závorkami. Například rovnovážnou koncentraci vodíkových kationtů zapíšeme jako [H+].
Opakem rovnovážné koncentrace je analytická koncentrace. V některých případech je rovnovážná koncentrace rovna analytické koncentraci.
Příklad: Vypočítejte analytickou a rovnovážnou koncentraci NaCl v roztoku o objemu 1 litr, který obsahuje 2 moly NaCl.
Analytická koncentrace roztoku NaCl
c(NaCl) = n/V = 2/1 = 2 M
Rovnovážná koncentrace
Protože dojde k úplné disociaci podle rovnice NaCl ==> Na+ + Cl- budou rovnovážné koncentrace následující:
[NaCl ] = 0 M
[Na+] = 2 M
[Cl-] = 2 M
proste mi to nedáva zmysel ako to môže byť 2 pre Na a 2 pre Cl- ...