Ahojte. Nerozumiem ako sa určujú tie kryštály. Teda väzby v kryštaloch alebo také čosi náš učiteľ uplne chaoticky diktuje tie poznámky. Kovalentná-Iónová--Kovová-Van der waalsove. Kovová je medzi 2 a viac kovmi ? Iónová keď sú kationy a anióny ? Vysvetli
@mojdedo no asi nemyslime rovnaké učivo. Mám Kryštály_ Atomove-kovalentna väzba, Ionove-ionová väzba, Kovove- kovová väzba, Vrstevnate-kov + van der w., Molekulove-van der w......Len to neviem určovať v praxi.
iontova vazba je extremny pripad kovalentnej vazby a rozdiel elektronegativit je vacsi ako 1,7, tam si hlavne zapamataj, ze to vznika medzi alkalickymi kovmi, kovmi alk. zemin a p prvkami, takze NaCl, KCl a pod. v podtstate ked tam mas alkalicky kov tak uz vies, ze sa bude jednat o ionovu vazbu
» krystalickelatky.blogspot.cz/2013/02/typy-kr...
ešte mrkni toto nevyzerá odveci a @mojdedo nevraví zle, ono najideálnejšie je vedieť to určovať podľa typu väzieb, ale pre takú predstavu ti to zostručním:
atómové sú silné kur*y, viď diamant, keď si to predstavíš, tak ľahko ho nerozbiješ, lebo kovalentné väzby v tej látke držia jak šlak lebo sú epicky usporiadané a kovalentná v. ako taká je pevná väzba, tak niet sa čomu čudovať
molekulové- sú viac menej všetky plyny, proste si tak poletujú tie molekulky a pútajú sa ozaj veľmi slabo tými Van der Walskami
iónové - tam si musíš určiť polaritu väzby, lebo inak ťa budú vábiť totie atómové ale v konečnom dôsledku jo, látka je tvorená aniónom a katiónom, keď si to rozionizuješ (NaCl --> Na+ + Cl-)
kovové- to je ľahké - kovy viazané kovovou väzbou (uvedomiť si ktoré všetky prvky sú vlastne kovmi)
a vrstevnaté - nuž tie sú najzaujímavejšie, lebo sú niečo medzi molekulovými a atómovými... grafit by ti ako príklad mal bohato stačiť, ide o to, že atómy v jednej vrstve sú viazané dosť pevne, no jednotlivé vrstvy už nie, takže ľahko sa "odlúpia", preto sa dá ceruzkou písať, lebo vždy tá posledná vrstva sa ti zachytí na papier, kedže nie je pevne viazaná na tá nad ňou
podstatné je si nepredstavovať pri tejto téme kryštály ako sme na to zvyknutí z baníckych múzeí pri pohľade na krásne farebné minerály
@corhellka ďakujem tvojim špecifickým druhom výkladu si to zapamätám ....Takže molekulové keď je tam nejaký z plynov. ionové keď maju elektronegaticitu viac ako 1,7. Kovové keď je tam kov. A tie atomove podla čoho spoznám ? To budu všetky ostatne nie ? .....A ešte jedna vec. keď tam hore písal že ionové su keď tam maju alkalicky kov...tak to by alemohli byť kovove keďže kov nie ?
Roleta je špeciálny inkognito mód, ktorým skryješ obsah obrazovky pred samým sebou, alebo inou osobou v tvojej izbe (napr. mama). Roletu odroluješ tak, že na ňu klikneš.
9 komentov
ešte mrkni toto nevyzerá odveci a @mojdedo nevraví zle, ono najideálnejšie je vedieť to určovať podľa typu väzieb, ale pre takú predstavu ti to zostručním:
atómové sú silné kur*y, viď diamant, keď si to predstavíš, tak ľahko ho nerozbiješ, lebo kovalentné väzby v tej látke držia jak šlak lebo sú epicky usporiadané a kovalentná v. ako taká je pevná väzba, tak niet sa čomu čudovať
molekulové- sú viac menej všetky plyny, proste si tak poletujú tie molekulky a pútajú sa ozaj veľmi slabo tými Van der Walskami
iónové - tam si musíš určiť polaritu väzby, lebo inak ťa budú vábiť totie atómové ale v konečnom dôsledku jo, látka je tvorená aniónom a katiónom, keď si to rozionizuješ (NaCl --> Na+ + Cl-)
kovové- to je ľahké - kovy viazané kovovou väzbou (uvedomiť si ktoré všetky prvky sú vlastne kovmi)
a vrstevnaté - nuž tie sú najzaujímavejšie, lebo sú niečo medzi molekulovými a atómovými... grafit by ti ako príklad mal bohato stačiť, ide o to, že atómy v jednej vrstve sú viazané dosť pevne, no jednotlivé vrstvy už nie, takže ľahko sa "odlúpia", preto sa dá ceruzkou písať, lebo vždy tá posledná vrstva sa ti zachytí na papier, kedže nie je pevne viazaná na tá nad ňou
podstatné je si nepredstavovať pri tejto téme kryštály ako sme na to zvyknutí z baníckych múzeí pri pohľade na krásne farebné minerály